下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明FeCl2完全被氧化成FeCl3
B．向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含SO42－
C．向漂白粉上加入较浓的盐酸，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂白粉已经失效
D．向浓度均为0. 1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
霉酚酸酯（MMF）
是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：
下列说法中正确的是
A．MMF分子中含有三种官能团
B．可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ
C．化合物Ⅱ分子中只含碳、氢元素，属于烃类
D．1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗3molNaOH
下列说法正确的是
A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0
B．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
|
氢氧化物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Zn(OH)2 |
|
开始沉淀的pH |
3.3 |
1.5 |
6.5 |
4.2 |
5.4 |
|
沉淀完全的pH |
5.2 |
3.7 |
9.7 |
6.7 |
8.0 |
（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。
（2）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，目的是将Fe2+氧化为 ，便于调节溶液的pH使铁元素转化为氢氧化物沉淀除去。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 ～ 。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加 溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全。
（3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的 。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：
主要反应为：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH ＝ 2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。
（1）写出反应①的离子方程式： 。
（2）从“混合物II”中分离出K2FeO4后，会有副产品，它们都是重要的化工产品，其中一种在工业上用作氯碱工业原料的物质是 。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图Ⅰ为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图Ⅱ为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
图Ⅰ 图Ⅱ
根据上图分析：工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。
