Question

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液： c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)>c(Fe^2＋)>c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液：c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)＝c(OH^－)＋c(CO₃^2-)

D．0.01 mol·L^－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、从化学式中各离子关系分出大小，相同在考虑水解和电离平衡，0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液关系为 c(SO42-)＞c(NH4+)>c(Fe2＋)>c(H＋)，错误；B、电荷守恒式应为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)，错误；C、质子守恒为c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-)，错误；D、酸过量，溶液为醋酸钠和醋酸混合液，以醋酸电离为主，故有c (CH3COO－)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH－)，正确。

考点：考查溶液中离子浓度关系有关问题。