Question

工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

已知白云石的主要成分可表示为：

CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe₂O₃ 2.18%；SiO₂ 0.96%；其他 43.78%

（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是          。

若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要       。

A．蒸发皿         B．坩埚        C．泥三角        D．石棉网

（2）加入H₂SO₄控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示，pH过高会导致镁浸率降低，其原因为               ，pH过低对产品影响是             。

（3）从溶液中获得CaSO₄·2H₂O的操作是蒸发浓缩、        、过滤、洗涤、干燥。

（4）写出沉淀反应中的离子方程式：                                   。检验沉淀是否洗净的方法是：                                     。

（5）沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响。如图为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的适宜温度为           。

Answer

（1）矿石粉碎（2分）BC（2分，选对1个给1分，错选不得分）

（2）Mg(OH)2或MgO未完全溶解（2分）；产品纯度下降（合理答案均给分）（2分）

（3）冷却结晶（或结晶）（1分）

（4）Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（2分）

取最后一次洗涤液，加BaCl2溶液，无沉淀则洗净（2分）

（5）40℃（2分）

【解析】

试题分析：（1）矿石粉碎，增大接触面积，充分反应；加热固体需用坩埚及三脚架、泥三角等；（2）pH过高会Mg(OH)2或MgO未完全溶解，从而是镁浸取率降低；pH过低会导致氧化铁等杂质溶解形成杂质导致产品纯度降低；（3）降温结晶或冷却结晶，不能用蒸发结晶；（4）氨水与镁离子的反应，取最后一次洗涤液，加BaCl2溶液，无沉淀则洗净；（5）取纯度最高时的温度。

考点：考查工业流程中实验条件的选择、操作的仪器及操作方法等有关问题。