化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是
A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放
C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
（1）试剂X的化学式 。A中制取Cl2的离子方程式 。
（2）试剂Y的名称为 。
（3）通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和 ；
假设2：存在三种成分：NaHCO3和 。
②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
|
实验步骤 |
预期现象和结论 |
|
|
|
|
步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液 |
|
|
步骤3：
|
|
（4）已知，Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为：
。
氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃等行业，为综合应用资源，常从冶炼锌、锌制品加工企业回收的锌渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如图：
有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表：
（1）在酸浸过程中，常将锌渣碎成粉末并通入空气，同时保持酸过量，理由是 。
（2）上述工艺多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、 。
（3）①在“除杂Ⅰ”中，常用酸性KMnO4溶液，其目的是 ，KMnO4是该反应的 （氧化剂、还原剂）。将溶液的pH调至4，目的是 。
②在“除杂II”中，加入锌粉的目的是 。
（4）在“碳化合成”中，产物中有碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］和CO2等，请写出该反应的化学方程式 。
（5）本工艺中，过滤分离次数较多，其明显的缺陷是 。
为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。
（1）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为 。
（2）目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH＝－49.0 kJ/mol。
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①该反应的平衡常数表达式K＝ ；
②从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝ （注明单位）；H2的转化率＝ ；
③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是
A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1∶3∶1∶1
C．容器中气体的压强不再改变
D．容器中气体的密度不再改变
④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．使用高效催化剂 D．恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一。
试回答：
（1）I中含氧官能团的名称 和 。
（2）II→III的反应类型 。
（3）①IV与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式 。
②IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式 。
（4）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：
①是苯的对位取代物， ②能与NaHCO3反应放出气体 ，③能发生银镜反应。
请写出X的一种结构简式 。
（5）下列说法正确的是
A．I的化学式为C7H8O2 B．I遇氯化铁溶液呈紫色
C．II能与NaHCO3溶液反应 D．1mol有机物IV最多能与4mol H2加成
下列实验对应的结论正确的是
A．①能组成Zn、Cu原电池
B．②能证明非金属性：S＞C＞Si
C．③说明反应2NO2
N2O4
△H＞0
D．④ 白色沉淀为BaSO3
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。