Question

在常温下，0.1000mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol·L^-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是

A．a点：c（CO^2-₃）>c(HCO^-₃)>c(OH^-)

B．b点：5c(Cl^-)>4c(HCO^-₃)+4c(CO^2-₃)

C．c点：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO^-₃)+2c(H₂CO₃)

D．d点：c(H⁺)=2c(CO^2-₃)+c(HCO^-₃)+c(OH^-)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、a点为Na2CO3和NaHCO3等量混合液，以Na2CO3第  一步水解为主，故c(HCO-3)>c(CO2-3）>c(OH-)，错误；B、b点为Na2CO3和NaHCO3混合液，有物料守衡式为5c(Cl-)=4c(H2CO3)+4c(HCO-3)+4c(CO2-3)，正确；C、c点为NaHCO3溶液，质子守恒式为c(OH-)+c(CO2-3)=c(H+)+c(H2CO3)，错误；D、d点位NaCl和溶解的CO2溶液，电荷守衡为c(H+)+c(Na+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)+c(Cl-)，其中c(Na+)=c(Cl-)，故有c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)，正确。

考点：考查溶液中微粒浓度关系的有关问题。