利用转炉煤气[CO(60~80%)、CO2(15~20%)及微量N2等]及硫酸工业尾气中的SO2,既能净化尾气,又能获得保险粉(Na2S2O4),其部分工艺流程如下:
(1)转炉炼钢时,存在反应:,其平衡常数表达式为K= 。
(2)煤气净化时,先用水洗再用NaOH溶液洗涤,其目的是 。
(3)从滤液中回收甲醇的操作方法是 ;还可回收的盐类物质是 (只写一种化学式)。
(4)合成保险粉反应的化学方程式为 。
(5)保险粉、H2O2均可用于纸桨漂白剂,写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式 。
在常温下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是
A.a点:c(CO2-3)>c(HCO-3)>c(OH-)
B.b点:5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3)
C.c点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)
D.d点:c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)
在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应:,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图,下列有关说法一定正确的是
A.上述反应的△H>0
B.压强P1>P2>P3>P4
C.1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1
D.压强为P4时,在Y点:v(正)<v(逆)
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向溴水中通入SO2气体 溶液褪色 SO2具有漂白性
B 向淀粉水解液中加入NaOH溶液至碱性,再加入新制Cu(OH)2,煮沸 有砖红色沉淀生成 淀粉已水解
C 向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸,无现象,再滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 X一定是Na2SO4
D BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中,过滤,向滤渣中加入盐酸 有气体生成 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是形成化合物最多的元素且X常见化合价+1和—1,Y原子最外层电子数是次外层的3倍;Z与X处于同一主族,W的原子序数是Y的2倍。下列叙述正确的是
A.原子半径的大小顺序:
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C.化合物Z2Y2与X2Y反应时,Z2Y2既是氧化剂又是还原剂
D.由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性
我国科研人员以蹄叶囊吾为原料先制得化合物I再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物II,有关转化如图4所示,下列有关说法不正确的是
A.化合物I能使酸性KMnO4溶液褪色
B.化合物I分子中含有5个手性碳原子
C.化合物II一定条件下能发
D.检验化合物II是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液