Question

用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是

选项       试剂和操作                                                      现象

A             向AlCl₃溶液中滴入过量的氨水                  溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失

B              向新生成的AgC1浊液中滴入KI溶液，振荡     白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀

C              向Ca(C1O)₂溶液中先通入CO₂，再加入少量品红溶液      溶液先变浑浊，通入CO₂后品红的红色不褪去

D             向BaC1₂溶液中先通入SO₂，再通入过量NO₂   先生成沉淀，后来沉淀消失

Answer

B

【解析】

试题分析：由于氢氧化铝是两性氢氧化物，氨水的碱性比氢氧化铝强，则AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，由于一水合氨是弱碱，氢氧化铝不能溶于过量的氨水，因此先产生白色沉淀，后沉淀不溶解，故A选项错误；由于溶解度（S）或溶度积（Ksp）：AgCl>AgI，AgCl浊液中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag++Cl—，滴入KI溶液时，I—与Ag+结合生成更难溶、黄色的AgI沉淀，减小银离子浓度，促进AgCl溶解平衡向正反应方向移动，白色沉淀变为黄色沉淀，故B选项正确；由于碳酸的酸性比次氯酸强，则Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，由于次氯酸具有强氧化性，能使品红溶液褪色，故C选项错误；盐酸的酸性比亚硫酸强，BaCl2溶液中重通入SO2时无明显现象，由于NO2具有强氧化性，能将SO2氧化为硫酸根离子，因此再通入NO2时，产生白色的硫酸钡沉淀，故D选项错误。

考点：考查常见无机物的主要性质，涉及氢氧化铝的两性、氯化银沉淀溶解平衡的移动、沉淀的转化、次氯酸的弱酸性和强氧化性、二氧化氮的强氧化性、二氧化硫的还原性、亚硫酸与盐酸的酸性等。