Question

常温下，向10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．KHC₂O₄溶液呈弱碱性

B．B点时：c(K^＋)>c(HC₂O₄^-)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．C点时：c(HC₂O₄^-)＋c(C₂O₄^2-)＋c(H₂C₂O₄)<c(K^＋)<c(HC₂O₄^-)＋2c(C₂O₄^2-)＋c(H₂C₂O₄)

D．D点时：c(H^＋)＋c(HC₂O₄^-)＋c(H₂C₂O₄)＝c(OH^－)

Answer

BC

【解析】：A．B点时等物质的量的H2C2O4和KOH恰好反应生成KHC2O4，溶液的pH小于7，说明KHC2O4溶液呈弱酸性，A错误；B．B点溶液呈酸性，则c（H＋）＞c（OH－），溶液中存在电荷守恒：c（K＋）+c（H＋）=c（HC2O4－）+c（OH－）+2c（C2O4 2- ），所以c（K＋）＞c（HC2O4－），B正确；C．C点时，溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），结合电荷守恒得c（K＋）=c（HC2O4－）+2 c（C2O4 2- ），此点溶液中的溶质是草酸钠，草酸氢根离子水解较微弱，所以所以c（C2O4 2- ）＞c（H2C2O4），则c（HC2O4－）+2c（C2O4 2- ）+c（H2C2O4）＜c（K＋）＜c（HC2O4－）+2 c（C2O4 2- ）+c（H2C2O4），C正确；D．D点时，氢氧化钠的物质的量是草酸的2倍，二者恰好反应生成草酸钠，根据质子守恒得c（H＋）+c（C2O4 2- ）+2c（H2C2O4）=c（OH－），D错误；

选BC．

考点：离子浓度大小的比较