Question

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：

CH₃CH₂OH + O₂ === CH₃COOH + H₂O。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H⁺向负极移动

B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C．负极上的反应为：CH₃CH₂OH－4e^－+ H₂O === CH₃COOH + 4H^＋

D．正极上发生的反应为：O₂ + 4e^－ + 2H₂O === 4OH^－

Answer

C

【解析】

试题分析：A．原电池中，阳离子向正极移动，故A错误； B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B错误； C．酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正确； D．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故D错误．故选C．

考点：本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答．