Question

下列说法正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)     △H= -890.3 kJ/mol

B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：

C．已知：2CO(g)+O₂(g) ===2CO₂(g)   ΔH= -566 kJ/mol，下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

D．已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。已知1个 SF₆(g)分子中含有6条S-F键。则：S(s)＋3F₂(g) ===SF₆(g) △H=-1220 kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A．甲烷的标准燃烧热生成的产物必须是液态水，故错误；B、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故错误；C．已知：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)   ΔH= -566 kJ/mol，右图可表示由1molCO生成CO2的反应过程和能量关系,而该方程式表示的是2mol参加的反应，故错误；D、根据反应热等于反应物物键能之各减去生成物的键能之各，可求得是正确的。

考点：本题考查反应热中热化学方程式的书写及反应热与键能的关系，难度不大，只要概念清晰即可正确解答。