实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A．图Ⅰ配制1mol/LNaCl溶液定容操作 B．图Ⅱa口进气可收集Cl2、CO2等气体
C．图Ⅲ探究NaHCO3的热稳定性 D．图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入酚酞显红色的溶液中：NH4+、Mg2＋、F—、NO3-
B．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－
C．含有0.1 mol·L－1 Fe2＋的溶液：Na＋、ClO－、SO42-、Cl－
D．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：Na＋、K＋、AlO、CO32-
下列化学用语使用正确的是
A．石英的化学式：CaCO3
B．CO2的电子式：
C．HClO的结构式：H－O－Cl
D．Mg2＋的结构示意图：
下列做法不能体现“环境友好”思想的是
A．汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基铅
B．处理废弃物：对废弃塑料露天焚烧
C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜
D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰
草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：
实验Ⅰ．草酸根含量的测定
称取0.9820 g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343～358 K，用0.2000
mol/LKMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2＋。达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00 ml。
实验Ⅱ．铁含量的测定
将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液8.00 ml。（已知：实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）
请根据上述实验回答下列问题
（1）实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为 。
（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进
行充分加热，则测定的Fe3＋的含量将会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。
（3）实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。
（4）通过计算确定样品晶体的组成（写出计算过程）。
卤代烃（R—X）在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。
(R表示烃基，R′和 R”表示烃基或氢)
现某有机物A有如下转化关系：
试回答下列问题：
(1)B→C的反应类型是 。
(2)B→A的化学反应方程式是 。
(3)G的结构简式是 。
(4)I中所含官能团的名称是 。
(5)写出一种满足下列条件的物质I的同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3个峰； ③拥有最多的甲基
（6）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装，绝缘板，商业机器设备等许多日常生活领域中。写出以 D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
