实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A.图Ⅰ配制1mol/LNaCl溶液定容操作 B.图Ⅱa口进气可收集Cl2、CO2等气体
C.图Ⅲ探究NaHCO3的热稳定性 D.图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.滴入酚酞显红色的溶液中:NH4+、Mg2+、F—、NO3-
B.含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
C.含有0.1 mol·L-1 Fe2+的溶液:Na+、ClO-、SO42-、Cl-
D.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:Na+、K+、AlO、CO32-
下列化学用语使用正确的是
A.石英的化学式:CaCO3 B.CO2的电子式:
C.HClO的结构式:H-O-Cl D.Mg2+的结构示意图:
下列做法不能体现“环境友好”思想的是
A.汽油抗爆:甲基叔丁基醚代替四乙基铅
B.处理废弃物:对废弃塑料露天焚烧
C.工业制胆矾:使用稀硫酸、双氧水溶解铜
D.火力发电:在燃煤中加入适量生石灰
草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成,某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验:
实验Ⅰ.草酸根含量的测定
称取0.9820 g样品放入锥形瓶中,加入适量稀硫酸和一定量水,加热至343~358 K,用0.2000
mol/LKMnO4溶液滴定,滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器,KMnO4转变成Mn2+。达到滴定终点时,共消耗KMnO4溶液12.00 ml。
实验Ⅱ.铁含量的测定
将上述滴定过草酸根的保留液充分加热,使淡紫红色消失。冷却后,调节溶液pH并加入过量的KI固体,充分反应后调节pH至7左右,滴入几滴淀粉溶液做指示剂,用0.2500 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液8.00 ml。(已知:实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
请根据上述实验回答下列问题
(1)实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为 。
(2)MnO4-在酸性条件下,加热能分解为O2,同时生成Mn2+。若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进
行充分加热,则测定的Fe3+的含量将会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。
(3)实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂,则滴定终点观察到的现象为 。
(4)通过计算确定样品晶体的组成(写出计算过程)。