Question

过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。

Ⅰ、制备：冰醋酸与H₂O₂浓溶液按体积比1:1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h。

反应原理为：H₂O₂+CH₃COOH（过氧乙酸）+H₂O

Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定到终点以除去其中的H₂O₂，随即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色刚好褪去（离子反应方程式为：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－），消耗Na₂S₂O₃标准溶液的总体积为20.00mL。

（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是         。

（2）稀释样品时，除用到容量瓶及烧杯外，还用到的玻璃仪器有       、          。

（3）过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为        。

（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。      。

Answer

（1）温度过高，过氧化氢会发生分解；

（2）玻璃棒、胶头滴管。

（3）CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O  

(4)

【解析】

试题分析：（1）温度过高时过氧化氢会分解不能保证其和醋酸充分反应；（2）稀释样品时，还要用到胶头油管取液体，用玻璃棒在溶解时要搅拌。

（3）根据氧化还原反应原理，碘离子被氧化为碘单质，过氧乙酸溶液被还原为乙酸分子，故反应方程式如答案所示。

（4）根据两个化学方程式找出关系式如下：

考点：考查实验原理的分析和多步反应关系的计算。