图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是
A.b、c、e三种元素的原子半径大小关系:e>c>b
B.六种元素分别形成的单质固体中,d的熔、沸点最高
C.c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低
D.b元素除0价外,只有一种化合价
某固体燃料电池以固体氧化铝——氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示,其中多孔电极a.b均不参与电极反应。下列判断不正确的是
A.在电池内部氧离子(O2-)向负极移动
B.b极对应的电极反应式为:C3H8+10O2-—20e-=3CO2+4H2O
C.该电池的总反应方程式为:C3H8+5O2=3CO2+4H2O
D.用该电池做电源电解CuSO4溶液时,每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为5mol
下列判断不正确的是
A.0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B.pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
下列有关实验操作正确的是
A.称量氢氧化钠固体 B.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C.配制150 mL 0.10 mol/L盐酸 D.分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
具有光、电、磁等特殊功能的新型材料是目前化学研究的热点之一,二硫醇烯与锌的配合物(C)的一种合成途径如下。
(1)锌原子基态时核外电子排布式为 。
(2)下列说法正确的是 (不定项选择)。
a.金属钠的熔点比金属锂高
b.金属钠晶体属于面心立方堆积
c.CS2的沸点比CO2高
d.硫化钠晶胞(如图所示)中含4个S2-离子
(3)化合物B中CS32-的空间构型是 (用文字描述)
(4)配合物C中Zn2+的配位数是 (填数字),N原子杂化方式是 。
(5)1mol化合物A中含有σ键的数目为 。
铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
(1)由辉铜矿制取铜的反应过程为:
2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ·mol-1,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116.0kJ·mol-1,
①热化学方程式:Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H= kJ·mol-1。
②获得的粗铜需电解精炼,精炼时粗铜作 极(选填:“阳”或“阴”)。
(2)氢化亚铜是一种红色固体,可由下列反应制备4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4。
①该反应还原剂是 (写化学式)。
②该反应每转移3mol电子,生成CuH的物质的量为 。
(3)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl-) 的关系如图所示。
①当c(Cl-)=9mol·L-1时,溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 。
②在c(Cl-)=1mol·L-1的氯化铜溶液中,滴入AgNO3溶液,含铜物种间转化的离子方程式为 (任写一个)。