Question

工业上冶炼金属钼的化学原理为：

①2MoS₂＋7O₂2MoO₃＋4SO₂；

②MoO₃＋2NH₃·H₂O===(NH₄)₂MoO₄＋H₂O；

③(NH₄)₂MoO₄＋2HCl===H₂MoO₄↓＋2NH₄Cl；

④H₂MoO₄MoO₃＋H₂O；

⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。

则下列说法正确的是

A．上述①、③、⑤属于氧化还原反应，②、④属于非氧化还原反应

B．MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物

C．H₂MoO₄是一种强酸

D．利用H₂、CO和Al分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

Answer

D

【解析】

试题分析：A、③属于复分解反应，错误；B、MoO3是酸性氧化物，错误；C、(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；强酸置换弱酸。错误；D、等物质的量的H2、CO和Al作还原剂时失去的电子分别为：2mol、2mol、3mol。欲失去相同物质的量的电子，它们的物质的量之比一定为：3∶3∶2，正确。

考点：基本概念。