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已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(...

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是

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选项                          W                            X

A                                盐酸                       Na2CO3溶液

B                                NaOH溶液            AlCl3溶液

C                                CO2                         Ca(OH)2溶液

D                                Cl2                           Fe

 

 

D 【解析】 试题分析:A、Na2CO3+2HCl(过量)=2NaCl+H2O+CO2↑,Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3↑错误;B、,AlCl3+4NaOH(过量)=NaAlO2+NaCl+H2O;AlCl3+3NaOH(少量)=NaCl+Al(OH)3↓;错误;C、Ca(OH)2+CO2(过量)=Ca(HCO3)2;Ca(OH)2+CO2(少量)=CaCO3+H2O;错误;D、Cl2与Fe的反应无论足与不足,都生成的是三氯化铁。正确。 考点:化合物之间的转化基本常识。
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考点分析:
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下列叙述中正确的是

A.含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液,无论正滴和反滴,生成的Al(OH) 3的质量相等

B.含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等

C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同

D.二份质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中,若放出的H2越多,则铝的质量分数越小

 

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对下列事实的解释,反应的化学方程式或离子方程式正确的是

A.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

B.工业用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Fe3+Cu=Fe2++Cu2+

C.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I+O2+2H2O=2I2+4OH

D.食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶,清除其中的水垢:2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2

 

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工业上冶炼金属钼的化学原理为:

①2MoS2+7O22MoO3+4SO2

②MoO3+2NH3·H2O===(NH4)2MoO4+H2O;

③(NH4)2MoO4+2HCl===H2MoO4↓+2NH4Cl;

④H2MoO4MoO3+H2O;

⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。

则下列说法正确的是

A.上述①、③、⑤属于氧化还原反应,②、④属于非氧化还原反应

B.MoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物

C.H2MoO4是一种强酸

D.利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

 

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下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是

①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中

②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④Na2SiO3溶液中通入过量CO2

⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2

A.全部       B.①⑤        C.②③④         D.②③④⑤

 

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在NaIO3的碱性溶液中通入氯气,可以得到Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是

A. 在该反应中NaIO3作还原剂

B. 碱性条件下,氯气氧化性强于Na2H3IO6

C. 反应中生成1mol Na2H3IO6,转移2mol电子

D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1

 

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