用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是
A．用甲装置可制得Fe（OH）3胶体
B．用乙装置可制得金属锰
C．用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是
选项 W X
A 盐酸 Na2CO3溶液
B NaOH溶液 AlCl3溶液
C CO2 Ca(OH)2溶液
D Cl2 Fe
下列叙述中正确的是
A．含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH) 3的质量相等
B．含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下,生成的CO2体积相同
D．二份质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
对下列事实的解释，反应的化学方程式或离子方程式正确的是
A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
B．工业用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3＋+Cu=Fe2++Cu2+
C．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－
D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
工业上冶炼金属钼的化学原理为：
①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；
②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；
③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；
④H2MoO4MoO3＋H2O；
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是
A．上述①、③、⑤属于氧化还原反应，②、④属于非氧化还原反应
B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中
②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④Na2SiO3溶液中通入过量CO2
⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2
A．全部 B．①⑤ C．②③④ D．②③④⑤
