25℃时,向浓度均为0.1mol.L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,表示生成Al(OH)3的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如下图所示(已知当离子浓度小于1×10-5mol.L-1时为沉淀完全)。则下列说法与判断合理的是
A.25℃时,Fe(OH)3的溶解度大于Al(OH)3的溶解度
B.25℃时,Fe(OH)3的溶度积大于Al(OH)3的溶度积
C.当生成的Al(OH)3恰好完全溶解时,溶液中的溶质只有NaAlO2
D.图中2a=b=6(c-b)
将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热,反应后测得容器内的氧气为1mol,下列说法正确的是
A.b=2
B.反应中转移的电子数一定为2NA
C.容器中一定没有残余的CO2和水蒸气
D.a:b≥1
一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12,它具有储氢性能,该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为:Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下能释放出氢气。下列说法正确的是
A.该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间
B.该合金中镁元素呈负价,铝元素呈正价
C.制备该合金应在氮气保护下,将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得
D.1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2,若消耗盐酸的体积为14L,则该盐酸的物质的量浓度为5mol.L-1
在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是
A.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+
B.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+
C.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+
D.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓ + NaHCO3
D.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是
A.用甲装置可制得Fe(OH)3胶体
B.用乙装置可制得金属锰
C.用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D.用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀