某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-离子,另一种废水中含有Cr2O72-离子.该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题:
(1)步骤②发生反应的离子方程式可表示如下:aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O,上述离子方程式可能的配平系数有多组,请回答:
①方程式中e : f的值为 (填选项标号)。
A.1 B.1/2 C.2 D.不能确定
②若d=e=1,则b= 。
③若反应中转移0.6mol电子,则生成的气体在标况下的体积是 。
(2)步骤③中反应时,每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子,该反应的离子方程式为 。
(3)取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少. 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。
①产生蓝色沉淀的离子方程式为 ,②后又变黑色沉淀的离子方程式为 。
(4)铜是与人类关系非常密切的有色金属,已知常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+易在酸性条件下发生;2Cu+= Cu+ Cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物,如:Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。
②将CuH溶解在适量的稀硝酸中,完成下列反应的化学方程式:
某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行连续实验,能实现如下转化:
根据以上信息,请回答下列问题:
(1)溶液X中除H+外肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子是 ,若要确定不能确定的阳离子是否存在,最可靠方法是:
。
(2)沉淀E的化学式为 。
(3)反应①、②、③、④中,属于氧化还原反应的是 (填序号)
(4)写出步骤①中生成气体A的离子方程式: 。
为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数,称取一定质量的样品,甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积,乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量,已知所用稀硫酸均足量。
(l)盛放稀硫酸的仪器名称为 。
(2)试剂X为 ;试剂Y为 。
(3)甲同学在进行实验时,为减小误差,应注意的事项有(填选项字母) 。
A.读数前应使整套装置冷却至室温
B.调整Z的高度使量气装置左右液面相平
C.读数时视线与Z内凹液面最低点相切
D.读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置
(4)按乙同学的实验方案进行实验,使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有(写一种)
,使测得的Na2CO3的质量分数偏低的因素有
(写一种) 。
(5)为完成相同的测定任务,下列实验方案不能达到实验目的的是 (填选项字母)。
A.取mg混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干得ng固体
B.取mg混合物与足量盐酸充分反应,将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体
C.取mg混合物充分加热,固体质量减少ng
D.将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验
铁和氧化铁的混合物共amol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到bmol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则混合物中铁的物质的量为
A.1/2(a+b)mol B.(a-b)mol C.1/2(a-b)mol C.(a+b)mol
向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物,测得产生
气体的体积如下表所示(不考虑气体溶解)
编号 |
1 |
2 |
3 |
m(混合物)/g |
4.6 |
7.2 |
7.9 |
V(CO2)(标准状况)/L |
1.12 |
1.68 |
1.68 |
下列分析推理正确的是
A.根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度
B.混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%
C.根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应
D.盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-1
25℃时,向浓度均为0.1mol.L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,表示生成Al(OH)3的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如下图所示(已知当离子浓度小于1×10-5mol.L-1时为沉淀完全)。则下列说法与判断合理的是
A.25℃时,Fe(OH)3的溶解度大于Al(OH)3的溶解度
B.25℃时,Fe(OH)3的溶度积大于Al(OH)3的溶度积
C.当生成的Al(OH)3恰好完全溶解时,溶液中的溶质只有NaAlO2
D.图中2a=b=6(c-b)