CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空:
(1)“碱浸”的目的是 ,写出有关的离子方程式 。
(2)向滤渣中先加入足量稀硫酸,然后再滴加少量浓硝酸,在废渣溶解时可以观察到的实验现象有 。
(3)操作a的名称为 ,制得的CuSO4·5H2O中可能存在硝酸铜杂质,除去这种杂质的实验操作名称为 。
(4)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4。称取0.26 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸8.00 mL,则该试样中CuSO4·5H2O的质量分数为 ;上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用 。
(5)在“酸浸”的步骤中,①若只加入浓硫酸,写出加热时的化学方程式 。
②若将浓硝酸换成过氧化氢,常温时即可生成硫酸铜,指出此种方法的优点 。
某有机物结构简式如图所示,下列有关该有机物叙述正确的是
A.该有机物分子式为C9H8O3
B.该有机物可以和氯化铁溶液发生显色反应
C.1 mo1该有机物与溴水反应,最多消耗2 mol Br2
D.1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应
常温下amo1/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是
A.c(OH一)>c(H+)时,a=b B.c(K+)>c(CH3COO—)时,a>b
C.c(OH一)=c(H+)时,a>b D.c(K+)<c(CH3COO—)时,a<b
短周期元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原予最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W写X属于同一主族。下列叙述正确的是
A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性最弱
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱
C.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
D.化合物YX、ZX2、 WX3中化学键类型相同
下图是一套实验制取气体的装置,用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是
A.铜屑和稀硝酸 B.碳酸钙和稀盐酸
C.二氧化锰和浓盐酸 D.氧人钙和浓氨水
用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确的是
A.18g重水含有10NA中子 B.10.6gNa2CO3固体有0.1NAC
C.6.4gCu失去的电子数可能为0.1NA D.1mo1H2C2O4能消耗2NAOH—