Question

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是                   。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是           。

（3）（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是            。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（1）+2N₂H₄（l）3N₂（g）+4H₂O（g）△H= —103 8．7kJ．mol^—1，若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有          mol。

③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄，N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在          （填标号）

a．离子键      b．共价键      c．配位键      d．范德华力

（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，在与石墨结构相似的六方氮化硼晶钵中，层内B原子与N原子之间的化学键为___         。

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3．615×l0^—10m，立方氮化硼晶胞中含有      个氮原子、      个硼原子，立方氮化硼的密度是       g．cm^一3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）

Answer

（1）2s22p3 （2分）

（2）N＞O＞C（2分）

（3）①sp3 （2分）    ②3  （2分） ③d（2分）     

（4）共价键（1分）

（5）4（1分）  4（1分）      （2分）

【解析】

试题分析：（2）C、N、O三种元素中氮原子最外层电子处于半满的相对稳定状态，第一电离能较大大于相邻的元素原子，故第一电离能从大到小的顺序N＞O＞C；（3）①N2H4分子中氮原子形成3个公用电子对，故为sp3 杂化；②若该反应中有4mol N—H键断裂，则生成1。5mol氮气，共含有键有         3mol；③硫酸铵含有离子键、共价键、配位键，N2H6SO4的晶体内也应含有；（5）立方氮化硼晶胞结构与金刚石相似，故含有4氮原子，4个硼原子，立方体的质量为（14+11）×4÷NA，

密度为（14+11）×4/（3.615×l0—10）3NA

考点：考查物质结构与性质有关问题。