将晶体X加热分解,可得A、B、D、E、F和水六种产物,其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物,气体E是单质F所含元素的氢化物。
(1)A能溶于强酸、强碱,写出A与强碱溶液反应的离子方程式_______________。
(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,D溶于水得强酸,则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_______________。
(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验室制取E气体的化学方程式为________________,制得的气体可用如图所示装置收集,则气体应从_______(填“A”或“B”)通入。
(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾,则其化学式为___________,若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量,现象依次为_______________ 、___________ _、
_____________ 。
(5)取一定量的X晶体分解,若生成F 1 mol,则必同时生成_______ 物质_____ mol。
已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体,D、E为单质,其他为化合物。A是一种淡黄色固体,C微溶于水,F、G均能与L的水溶液反应放出B。据下边反应框图填空。
(1)F的俗名是 ,B分子的结构式为________工业上利用反应③生产 。
(2)反应④的离子方程式为 。
(3)有一种单质能与H反应生成E,该反应的化学方程式为 。
(4)某气体M具有漂白作用,既有氧化性,又有还原性,M通入D的溶液中反应的离子方程式为 。
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是
A.混合酸中HNO3物质的量浓度为2 mol·L-1
B.原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol
C.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气
D.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
下列装置或操作不能达到实验目的的是
下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是
X Y Z
A Cl2 SO2 BaCl2
B NH3 O2 Al2(SO4)3
C NH3 CO2 CaCl2
D CO2 SO2 CaCl2
有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为
A.7∶4 B.7∶3 C.7∶2 D.7∶1