Question

X₂、Y₂单质在一定条件下有如下反应：X₂＋Y₂＋H₂O→HXO₃＋HY（未配平）。

按要求回答下列问题：

（1）X₂、Y₂可能的组合是__________________。

a．F₂、Br₂      b．I₂、Cl₂       c．C1₂、O₂        d．Br₂、N₂

（2）试比较X₂、Y₂、HXO₃的氧化性强弱：___________________[用（1）中所选的X₂、Y₂回答，下同]。判断HXO₃＋HX能否反应：___________（填“能”或“不能”）。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：____________________。

（3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是________________________。（用化学方程式表示）

（4）工业上测定某产品中YO^－的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X₂，试写出上述反应的离子方程式：______________________。

（5）Fe^2＋、Fe^3＋、X₂、X^－、Y^－五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X₂，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa₂S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是（填化学式）____________________。E溶液中阳离子除H^＋外，另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。

Answer

( 共11分)（1）b（1分）（2）Cl2＞HIO3＞I2 (1分）能（1分） HIO3 + 5HI＝3I2 + 3H2O（2分）

(3) 2HI + H2SO4(浓)＝SO2 ↑ + I2 + 2H2O （2分）

 (4)ClO― + 2I― + 2H+＝Cl― + I2 + H2O （2分）

 (5)FeS 和 S （1分） ；取少量E 溶液滴入KSCN溶液时无现象，再向其中滴入氯水后溶液呈血红色，则E溶液中有Fe2+（1分）

【解析】

试题分析：（1）a、单质氟是活泼的非金属，极易与水反应，所以a不正确；b、氯气的非金属性强于单质碘的，所以氯气与单质碘溶于水可以反应I2＋Cl2＋H2O→HIO3＋HCl，b正确；c、氧气不溶于水，与氯气在水溶液中不反应，c不正确；d、氮气不溶于水，与单质溴不反应，d不正确，答案选b。

（2）在反应I2＋Cl2＋H2O→HIO3＋HCl中，氯气是氧化剂，单质碘是还原剂，HIO3是氧化产物。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，氧化性强弱顺序是Cl2＞HIO3＞I2；HIO3与HI中碘元素的化合价分别是＋5价和－1价，所以二者能发生氧化还原反应生成单质碘，反应的化学方程式为HIO3 + 5HI＝3I2 + 3H2O。

（3）HI具有还原性，浓硫酸具有氧化性，所以不能用浓硫酸与KI反应制备HI，反应的化学方程式为2HI + H2SO4(浓)＝SO2↑ + I2 + 2H2O。

（4）ClO－具有强氧化性，能把I－氧化生成单质碘，反应的离子方程式为ClO― + 2I― + 2H+＝Cl― + I2 + H2O。

（5）铁离子具有氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。S2－也具有还原性，能被Fe3＋氧化生成单质S和氯化亚铁。又因为Na2S过量，所以还有FeS沉淀生成，即C是S和FeS的混合物。FeS与氢氧化钠溶液不反应，所以生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D应该是FeS。FeS与稀硫酸完全反应生成H2S和硫酸亚铁，即E溶液是硫酸亚铁。亚铁离子具有还原性，所以检验亚铁离子的方法是取少量E 溶液滴入KSCN溶液时无现象，再向其中滴入氯水后溶液呈血红色，则E溶液中有Fe2+。

考点：考查氧化还原反应的有关判断、应用；卤素单质及其化合物、铁化合物的性质以及亚铁离子的检验