Question

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系如图所示，则原溶液中Fe(NO₃)₃、 Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1     C．3∶3∶8      B．1∶3∶1     D．1∶1∶4

Answer

B

【解析】

试题分析：先得比较这三种氧化剂的氧化性强弱：HNO3＞Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2。反应中所涉及到的方程式为：Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

        1mol  4mol        1mol

          Fe＋2Fe(NO3)3＝3Fe(NO3)2

         1mol  2mol     3mol

 Fe＋Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Cu

1mol    1mol       1mol

从以上关系可以看出，n(HNO3)︰n(Fe(NO3)3)︰n(Cu(NO3)2)＝1︰1︰4又因为同在一个溶液中，

所以：c(HNO3)︰c(Fe(NO3)3)︰c(Cu(NO3)2)＝1︰1︰4

考点：氧化还原反应中的竞争反应的有关知识。