Question

用N_A代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(     )

A．9 g中所含质子数为0.5×6.02×10²³

B．电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的金属必为32g

C．往存在V₂O₅的密闭容器中加入2molSO₂和lmolO₂，充分反应后分子总数等于2N_A

D．V L a mol·L^–1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为 N_A，则Cl^–的数目大于3N_A

Answer

D

【解析】

试题分析：A、重水(D2O)的摩尔质量为20g·mol–1，9g重水(D2O)的物质的量为0.45mol，每摩尔重水(D2O)含10mol质子，所以9g重水(D2O)所含质子数为0.45×10×6.02×1023，错误；B、电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的主要反应为：Cu－2e－=Cu2+，还会发生Fe－2e－=Fe2+、Zn－2e－=Zn2+、Ni－2e－=Ni2+等反应，并不只有铜失电子，所以每转移1mol电子时，阳极上溶解的金属不一定为32g，错误；C、在密闭中SO2的催化氧化是可逆反应，2molSO2和lmolO2不能完全转化为2molSO3，因此反应后分子总数大于2NA，错误；D、FeCl3电离时产生的Fe3+水解，造成Fe3+的数目与Cl–的数目比小于1﹕3，正确。

考点：考查阿伏加德罗常数的应用；微粒数的计算、铜的精炼、可逆反应特征及铁盐水解。