Question

下列曲线图与对应选项不正确的是(   )

A．向1L浓度均为0.1mol·L^–1的Ba(OH)₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入0.1 mol·L^–1稀H₂SO₄溶液

B．向1L 0.1 mol·L^–1 AlCl₃和0.3mol/L NH₄Cl的混合液中逐滴滴入0.1 mol·L^–1NaOH溶液

C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液

D．向Ba(OH)₂溶液中逐渐通入二氧化碳气体

Answer

A

【解析】

试题分析：A、刚开始滴入时，Ba2+与SO42–发生反应生成BaSO4沉淀，A图描绘的是加入1L稀H2SO4后才生成沉淀，与实际不符，错误。B、向1L 0.1 mol·L–1 AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液中逐滴滴入0.1 mol·L–1NaOH溶液，先后发生的反应为：Al3+ + 3OH– = Al(OH)3↓(沉淀逐渐增多，消耗3体积NaOH溶液)，NH4+ + OH– = NH3·H2O(沉淀量不变，消耗3体积NaOH溶液)，Al(OH) 3 + OH– = AlO2– + 2H2O(沉淀逐渐减少，最后全部溶解，消耗1体积NaOH溶液)，正确。C、向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液时，先后发生的反应为：4OH– + Al3+ = AlO2– + 2H2O(没有沉淀生成)，Al3+ +3AlO2– + 6H2O = 4Al(OH)3↓(沉淀量逐渐增加)， D、向Ba(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳气体，先后发生以下反应：CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O(沉淀逐渐增加)，BaCO3 + CO2 + H2O = Ba(HCO3)2(沉淀逐渐减少，最后全部溶解)，正确。故答案为A。

考点：考查混合溶液中的离子反应及反应的先后顺序。