利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是
A．浓氨水与固体CaO B．FeS与稀硫酸
C．稀硝酸与铜片 D．电石与水
下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量无关的是
①AlCl3(aq)+NH3（g） ②Na2SiO3+HCl ③C+O2
④Fe+HNO3 ⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 ⑥C+SiO2
A．①②⑤ B．②③ C．①⑤⑥ D．④⑤
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑
C．将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉：Cl2+2OH-=H2O+Cl－+ClO－
D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是
A．K＋、Ca2+、F－、NO3- B．K＋、Ba2+、Br－、NO3-
C．Na＋、K＋、CO32-、HCO3－ D．Na＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3-
用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质 ②中的物质 预测①的现象
A KI溶液 浓硝酸 溶液变蓝色
B 酚酞溶液 浓氨水 无色变红色
C NaAlO2溶液 浓盐酸 有白色沉淀
D 湿润红布条 饱和氯水 红布条褪色
电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成OCN-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol·L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
（1）乙中反应的离子方程式为 。
（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有副产物HCl及Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是___________（填字母）
A．饱和食盐水 B．饱和NaHCO3溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓硫酸
（3）丁在实验中的作用是 。
装有碱石灰的干燥管的作用是 。
（4）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于 。若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能的任意一个原因 。
（5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂） 。
