Question

Ⅰ．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是          （填写字母）。

Ⅱ．A图表示某学生对SO₂与漂粉精[80%Ca(ClO)₂）]的反应进行实验探究的过程，观察到的现象有：

①.液面上方出现白雾；

②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）向水中持续通入SO₂，未观察到白雾。推测现象①中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀。

由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是                                     。

（2）③中大量白色沉淀的成份是                  。

（3）现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1^-发生反应产生了Cl₂。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是                                                        。

（4）用离子方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因：                                   。

（5）B图表示石灰-石膏法吸收SO₂的工艺流程，写出反应的化学方程式。

                                                                                  。

Answer

Ⅰ．ae (2分)

Ⅱ.⑴ 白雾中含有SO2也能与酸化的AgNO3反应生成白色沉淀(2分)

⑵CaSO4 (2分)

⑶可取适量原溶液加入一定量的稀硫酸观察到溶液变黄绿色(2分)

⑷ Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-  (2分)

⑸ SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O ，2CaSO3+O2+4H2O=2{CaSO4·2H2O。}(2分)

【解析】

试题分析：Ⅰ．用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置d；由于亚硫酸钠是细小颗粒，不可选用装置bc。故可选用的发生装置是ae。Ⅱ若白雾中含有SO2，也能与酸化的AgNO3反应生成白色硫酸银沉淀。SO2，也被氧化为硫酸，硫酸和次氯酸钙发生复分解反应生成磷酸钙白色沉淀。可取适量原溶液加入一定量的稀硫酸，Cl-、ClO-、H+发生归中反应得到黄绿色氯气，而使溶液变黄绿色。有氧化性Cl2和还原性的有SO2在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，从而失去氯气的黄绿色。Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。石灰-石膏法吸收SO2的的化学方程式SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O ，2CaSO3+O2+4H2O=2{CaSO4·2H2O}。

考点：考查实验室制取气体应该考虑的因素、氯气的化学性质和应用；如何消除SO2危害，变废为宝。