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X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是...

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．X2－的还原性一定大于Y－

B．由mXa＋与nYb－得m＋a＝n－b

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y

 

A 【解析】 试题分析：A、由X2－和Y－离子的电子层结构相同可知，微粒的核外电子数相同，所以X的原子序数小于Y的原子序数，且二者位于同一周期。同周期自左向右非金属性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强，因此A正确；B、根据由mXa＋与nYb－离子的电子层结构相同可知，微粒的核外电子数相同，即核外电子数相等，所以m－a＝n＋b，B不正确；C、简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；D、简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则X不存在气态氢化物，故D错误，答案选A。 考点：考查原子结构与元素周期律关系的有关判断和应用
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考点分析：
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不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

序号

甲

乙

丙

①

CO2

SO2

石灰水

②

HCl

CO2

石灰水

③

CO2

SO2

Ba(NO3)2

④

NO2

SO2

BaCl2

⑤

CO2

NH3

CaCl2

A．②③④           B．①③④           C．①②③④            D．②③④⑤ 

 

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下列离子方程式中，正确的是

A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：

ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H+＝H2SiO3↓

C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

 

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铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是

A．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性

B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

C．在反应Cr2O72-＋I－＋H＋→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2

D．污水中的Cr3＋在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72-

 

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下列各项内容中，排列顺序正确的是

①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3          ②物质的熔点Li＞Na＞K

③微粒半径：K＋＞S2－＞F－          ④单质的密度Na＜K＜Rb    ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

A．①③                  B．②④                      C．①②                        D．③⑤

 

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下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)   △H＝－890.3kJ·mol-1

B.  500℃、30MPa下，将0.5mol  N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g)  △H＝－38.6kJ·mol-1

C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓

D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O＝2Al(OH)4－

 

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