化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业,其生产流程如下:
除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—,应分别加入下列沉淀剂:①NaOH(aq)、
②Na2CO3(aq)、③BaCl2(aq),加入沉淀剂的顺序为 (填序号);加入盐酸的作用为 。
(2)下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极,两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。
①电解一段时间后,X电极及附近溶液能观察到的现象是 ;
Y电极上的电极反应式为 ,检验该极产生的气体的方法是 。
②电解饱和食盐水的离子方程式为 ;若饱和食盐水体积为200mL,且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解,当两极共收集到气体(共两种)44.8mL(标准状况)时,溶液的pH= 。
(1)已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ/mol
P(红磷,s)+5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) ΔH=-738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ;由此说明红磷的稳定性比白磷 。
(2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性;明矾还能净水,用离子方程式解释其原因为 。
(3)电解池的能量转化形式为 ,原电池反应 (填“一定”或“不一定”)自发。
(4)pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍,稀释后盐酸的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH;常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的体积比混合,反应后溶液恰好呈中性,则x、y满足的关系是 。
用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液,电解过程中不可能发生的反应是
A.2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑
B.2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C.2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D.2H2O2H2↑+O2↑
一定温度下,氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),若把AgCl分别放入
①100mL水中;②50mL0.1mol/L NaCl溶液中;③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中;④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag+浓度由大到小的顺序是:
A.③>①>②>④ B.②>①>④>③ C.④>③>②>① D.①>③>④>②
某碱性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-,下列说法正确的是
A.溶液中离子浓度可能满足:c(Na+)>c(OH-) >c(H+)>c(CH3COO-)
B.溶液中离子浓度一定满足:c(Na+)= c(CH3COO H)+ c(CH3COO-)
C.向溶液中加入适量醋酸,离子浓度可能满足:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D.该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成(常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5)
在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.与铝作用能产生氢气的溶液:Al3+ 、K+、SO42-、CO32-