据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1 H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是
A．它是氢的一种新同位素 B．这种新元素的核电荷数是3
C．它是H2的一种新同素异形体 D．它比一个普通氢分子多—个氢核
下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是
A．Zn+H2SO4(稀) B．NaCl+AgNO3(溶液)
C．H2+O2 D．Na2O+H2O
正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．质量数为16的氧原子：
C．乙烯的结构简式：
D．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3－+ H2O 
H3O++
CO32－
下列实验能达到预期目的的是
A．通过电泳实验证明胶体带电
B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体
C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜
D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B．共价化合物：是否含有共价键
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化物：含氧化合物
（16分）工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号） 。
A．生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．体系内的压强保持不变
（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：
|
温度/℃ |
250 |
300 |
350 |
|
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①反应的平衡常数表达式为K= 。由上表数据判断，该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。
（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是 。（填序号）
A．升温
B．加入更高效的催化剂
C．恒容条件下充入CO
D．恒容条件下充入H２
E．恒容条件下充入氦气
F．及时移走CH3OH
（4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
|
容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
|
投料方式 |
1molCO、 2molH2 |
1molCH3OH |
2molCH3OH |
|
|
平衡数据 |
C(CH3OH)/(mol/L) |
c1 |
c2 |
c3 |
|
体系压强(Pa) |
p1 |
p2 |
p3 |
|
|
反应的能量变化 |
akJ |
bkJ |
ckJ |
|
|
原料转化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
下列分析正确的是 。（填序号）
A．2c1 ＜c3 B．2 p1 ＜p3 C．|a|＋|b|＝90.8 D．α1＋α3＞1
