Question

某混合溶液，含以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，分别取三份各100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－         B．Cl^－一定存在

C．K^＋一定存在                          D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

Answer

C

【解析】

试题分析：A、第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，表明BaSO4沉淀的质量是2.33g ，物质的量为0.01mol ，另外还有BaCO3沉淀的质量是3.94g物质的量为0.02mol，因此100mL溶液中含0.02mol CO32－，错误； B、就是不含有Cl－，也可以加入AgNO3溶液有沉淀产生，因为含有CO32－，错误；C、n(CO32－)= 0.02mol，n(SO42－)= 0.01mol，n(NH4＋)= 0.04mol，依据电荷守恒，一定得含有K＋，正确；D、Ba2＋一定不存在，Mg2＋也一定不存在，因为溶液中含有CO32－，错误。

考点：考查离子共存以溶液呈电中性的原理的基本知识。