Ⅰ、甲同学欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：
①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：
|
砝码质量 |
50 |
20 |
20 |
10 |
5 |
|
取用砝码情况 |
先↓后↑ |
↓ |
先↓后↑ |
↓ |
先↓后↑ |
烧杯的质量为 g。
②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置 g砝码，将游码的位置移到 g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。
Ⅱ、乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移
⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （请填编号）（从下列中选用 A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml）
（2）定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响
（用偏大、偏小、无影响填写）
常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。
（2）D的化学式为_________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)：
。
（3）E和氨水反应的离子方程式是___________________________________ _____。
（4）设计实验检验B中所含的阳离子：
。
甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系：
请回答下列问题：
（1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为 ；
（2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式 ，乙能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为：
；
（3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是 ，除去丙溶液中少量乙的方法是： （用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案 。
已知： NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O 。现有四种物质：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述还原过程发生的是 （填化学式），写出该反应化学方程式中氧化产物的化学计量数（写方框内）及其化学式□ 。1mol该物质与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。
向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是
A．原溶液的浓度为0.1mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L
常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、OH-
B．无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4－
C．
=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO3-
D．通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是：K+、Ca2+、NO3-、Cl-
