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实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应...

实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气

A．①比②多       B．②比①多       C．一样多       D．无法比较

 

B 【解析】 试题分析：反应化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；理论计算：①146g氯化氢的物质的量＝146g÷36.5g/mol＝4mol，含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，根据4HCl～Cl2可得氯气1mol，但随盐酸浓度变稀，溶质HCl不可能全部反应，故实际生成氯气应小于1mol；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应，因为浓盐酸足量，可以使87gMnO2全部反应。87g二氧化锰的物质的量是87g÷87g/mol＝1mol，故生成氯气为1mol，所以②＞①，答案选B。 考点：考查实验室制取氯气的有关计算
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考点分析：
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G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下的转换关系(未配平)：① G → Q + NaCl    ② Q + H2O满分5 manfen5.comX + H2   ③ Y + NaOH → G+ Q+H2O  ④ Z + NaOH → Q + X + H2O  这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为

A.GYZQX          B.GYQZX         C.QGZYX              D.ZXGYQ

 

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA

B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

 

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在5NH4NO3满分5 manfen5.com2HNO3＋9H2O＋4N2↑反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为

A．3∶5       B．5∶3        C．5∶2        D．2∶1

 

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下列说法正确的是

A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质；液溴不导电，所以液溴是非电解质

B.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质

C.某物质经分析，只含有一种元素，则此物质一定是一种单质

D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

 

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向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是

①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水；④淀粉-KI溶液；⑤FeCl2与KSCN混合液；⑥NaBr溶液

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A．④①②⑥⑤③      B．⑥①③④②⑤    C．⑥③②④①⑤    D．②①③④⑥⑤

 

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