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300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62 g,在该溶液中加入...

300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3为1.62 g,在该溶液中加入0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液300 mL(忽略溶液体积变化),反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为

A.0.4 mol·L1       B.0.1 mol·L1       C.0.2 mol·L1       D.0.3 mol·L1

 

B 【解析】 试题分析:溶液中Al3+为1.62g,物质的量为1.62g÷27g/mol=0.06mol,根据电荷守恒可知,溶液中n(SO42-)=×n(Al3+)=0.09mol。加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3=0.03mol,根据方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知SO42-剩余,剩余SO42-的物质的量为0.09mol-0.03mol=0.06mol,所以反应后溶液中SO42-的物质的量的浓度为0.06mol÷(0.3L+0.3L)=0.1mol/L,答案选B。 考点:考查离子反应、物质的量浓度计算
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考点分析:
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下列实验操作或装置符合实验要求的是

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下列应用或事实与胶体的性质无关的是

A.用明矾净化饮用水

B.用石膏或盐卤点制豆腐

C.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)

 

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实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气

A.①比②多       B.②比①多       C.一样多       D.无法比较

 

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G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下的转换关系(未配平):① G → Q + NaCl    ② Q + H2O满分5 manfen5.comX + H2   ③ Y + NaOH → G+ Q+H2O  ④ Z + NaOH → Q + X + H2O  这五种化合物中,氯的化合价由低到高的顺序为

A.GYZQX          B.GYQZX         C.QGZYX              D.ZXGYQ

 

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA

B.常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.在1 L 0.1 mol·L1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA

D.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA

 

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