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将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应，...

将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是

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A．x＝2.24

B．钠的物质的量为0.2 mol

C．反应时，Na、Mg、Al均过量

D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

 

C 【解析】 试题分析：钠是活泼的金属，极易与水反应，因此钠与盐酸的反应速率最快，而镁或铝与水不反应，只能与盐酸反应，因此a表示钠，b表示Mg，c表示Al。根据图像可知，反应中生成的氢气体积相同，所以参加反应的盐酸是相同，即金属再与盐酸反应时盐酸不足，金属过量。但过量的金属钠会继续与水反应放出氢气，所以根据方程式2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑可知钠的物质的量只能是0.1L×2mol/L＝0.2mol，则镁和铝的物质的量也是0.2mol。氢气的物质的量是0.2mol÷2＝0.1mol，标准状况下的体积是2.24L，即选项A、B、D正确，C不正确，所以答案选C。 考点：考查金属钠、镁、铝与盐酸反应的有关计算以及图像分析
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考点分析：
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下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入Al能放出H2的溶液中：SO42-、 Na+ 、K+ 、Cl-

②中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-（已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39）

③由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na+、K+、SO42－、HCO3－

④能使紫色石蕊变红的溶液中：Fe2+、NO3-、I-、Al3+

A．③④       B．②④       C．①②     D．只有①

 

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某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为

A.+1               B.+2               C.+4           D.+3

 

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已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可能是

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A．甲为C，X为O2

B．甲为SO2，X为NaOH溶液

C．甲为Fe，X为Cl2

D．甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液

 

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下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

编号          化学反应                                   离子方程式                                                 评价

A       碳酸钙与醋酸反应   CO32-＋2CH3COOH

＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑                      错误，碳酸钙是弱电解质，不拆写

B                Ba(HCO3)2溶液中通入过量NaOH溶液                                                      Ba2＋＋HCO3-＋OH－＝BaCO3↓+H2O         正确

C                碳酸氢钠的水解                      HCO3-＋H2O满分5 manfen5.comOH-＋H2CO3                 正确

D                等物质的量的FeBr2和Cl2反应                                                                   2Fe2＋＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－      正确

 

 

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某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．①②       B．①③      C．②③       D．③④

 

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