Question

（已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H₂O已略去)。

请回答下列问题：

若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质

①加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是________________；工业上制取A的离子方程式为__________________________________。

②用A制备漂白粉的化学方程式是________________________________________________。反应②的离子方程式是______________________________________________________,配制C的溶液时可加入少量的______（填物质名称）以抑制水解。

（2）若A是某强酸的稀溶液,则A的化学式可能是________。

（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是________________________。  

（4）若A、B、C的的焰色反应都呈黄色，D是气态酸性氧化物，则D可能是______或______（填化学式），鉴别这两种气态酸性氧化物常可选用________________（填一种试剂名称）。

Answer

（1） ①FeCl3        (2分)     2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2分)

②2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)  Fe＋2Fe3+＝3Fe2+   (2分)     盐酸(2分)

（2）HNO3（2分,只要符合题意都给分）

（3）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]- 或Al(OH)3＋OH－＝AlO2- + 2H2O (2分)

（4）CO2   SO2  品红溶液、溴水或酸性高锰酸钾溶液等（共3分，每空1分。只要符合题意都给分）

【解析】

试题分析：（1）根据D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质可判断D为Fe。

①若A可用于自来水消毒，则A为Cl2。氯气与铁反应生成氯化铁，则B是氯化铁。工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，所以工业上制取A的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。

②用氯气制备漂白粉的化学方程式是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，则C为FeCl2，所以反应②的离子方程式为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+。亚铁离子易水解，因此配制FeCl2的溶液时可加入少量盐酸可以防止亚铁离子的水解。

（2）若A是某强酸的稀溶液，实现上述转化必须要求酸是氧化性酸，因此可判断为HNO3。

（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，所以B为两性氢氧化物为Al(OH)3，因此D是氢氧化钠，所以能确定A、C中肯定含的离子的化学式分别是：AlO2-、Al3+，则反应②的离子方程式是Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]- 或Al(OH)3＋OH－＝AlO2- + 2H2O。

（4）若A、B、C的焰色反应都呈黄色，证明含有钠元素，D是气态酸性氧化物实现上述变化，D可以是CO2，SO2。SO2具有漂白性和还原性，因此可以用品红溶液、溴水或酸性高锰酸钾溶液等鉴别。

考点：考查物质推断的有关判断