Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A

B．常温常压下， 14 g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A

C．0.1L l mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，阴离子总数小于0.1N_A

D．50ml、l8.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

Answer

B

【解析】

试题分析：A、不知道NaOH溶液体积，无法求算OH‾的数目，错误；B、N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，所以14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为:14g÷28g/mol×2 NAmol-1=NA，正确；C、CO32‾发生水解反应：CO32‾+H2O=HCO3‾+OH‾，使阴离子数目增多，所以0.1L l mol·L-1Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA，错误；D、随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，变为稀硫酸后与铜反应停止，所以生成SO2分子的数目小于0.46NA，错误。

考点：本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。