Question

1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H^+、Ag^+、Mg^2+、Al^3+、NH4^+、Fe^3+
可能大量含有的阴离子	Cl^-、Br^-、I^-、CO3^2-、Al(OH)4^-(或AlO2^-)

Ⅰ、往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如下图所示．请回答下列问题：

（1）该溶液中一定不存在的阳离子是                                                     。

（2）该溶液中一定不存在的阴离子是                                                       。

（3）m→n反应的的离子方程式为                                                           。

（4）溶液中含有的阳离子对应的物质的量比为                                                。

Ⅱ、经检测，该溶液中还含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，向混合溶液中加入足量的氯化铁溶液，请写出有关反应的离子方程式                                                          。

Answer

Ⅰ、（1）Ag+、Mg2+、Fe3+，                   

（2）CO32- 、 Al(OH)4-（或AlO2-）   

（3）NH4++OH-=NH3. H2O                 

（4）n(H+): n(NH4+):n(Al3+)=2:3:1

Ⅱ、2Fe3++2I-= I2+2Fe2+

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）分析题目所给图像，随着NaOH溶液的量逐渐增加，生成沉淀然后又逐渐完全溶解，说明原溶液含有Al3+，最后沉淀完全溶解，说明该溶液不含Ag+、Mg2+、Fe3+。

（2）Al3+能与CO32- 、 Al(OH)4-反应，所以这两种离子一定不存在。

（3）m→n段沉淀不变化，为NaOH与NH4+反应，离子方程式为：NH4++OH-=NH3. H2O。

（4）根据图中曲线可知：与H+反应消耗的NaOH溶液体积为2V0，则n(H+)=2 V0c(NaOH)；与Al3+反应生成Al(OH)3，消耗了NaOH溶液3V0，则n(Al3+)= V0c(NaOH)；与NH4+反应消耗的NaOH溶液的体积为3V0，则n(NH4+)=3 V0c(NaOH)，所以n(H+): n(NH4+):n(Al3+)=2 V0c(NaOH)：3 V0c(NaOH)：V0c(NaOH)=2:3:1。

Ⅱ、Fe3+的氧化性大于I2，所以Fe3+可以把I‾氧化为I2，离子方程式为：2Fe3++2I-= I2+2Fe2+。

考点：本题考查图像的分析、溶液中离子的判断、离子方程式的判断及相关计算。