100℃时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋) ＝10...

100℃时，0.01mol·L^－¹ NaHSO₄溶液中水电离的c(H^＋) ＝10^－¹⁰ mol·L^－¹，将pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁L与pH=5,V₂ L NaHSO₄混合(忽略溶液体积变化)，所得溶液pH=7,则V₁:V₂＝（）

A．1:9 B．1:1 C．2:9 D．1:2

C 【解析】试题分析：硫酸氢钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中C（H＋）=0.01mol·L－1，水电离的c（H＋）=c（OH－）=10-10 mol·L－1，所以Kw=10-12；该温度下，氢氧化钡溶液中c（OH－）=mol·L－1=10-4 mol·L－1，混合溶液呈碱性，溶液中c（OH－）=mol·L－1=10-5 mol·L－1，＝10-5，所以V1：V2=2：9，选C．考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na^＋、Fe²^＋、Cl^－、NO₃^－

B．C(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

C．CO₃²^－可以大量共存的溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^－、Al³⁺

D．由水电离的c(H^＋)＝1.0×10^－¹³ mol·L^－¹的溶液中：K^＋、NH₄^＋、AlO₂^－、HCO₃^－