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勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。2012年4月,H7N9疫情爆...

勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。2012年4月,H7N9疫情爆发,可以用某种消毒液进行消毒,预防传染。已知该消毒液为无色液体,用红色石蕊试纸检验,发现试纸先变蓝后褪色,则该消毒液的主要成分可能是

A.KMnO4       B.H2O2       C.NaClO       D.NH3·H2O

 

C 【解析】 试题分析:AKMnO4显紫色,错误。B.H2O2中性,不能使红色石蕊试纸变蓝,错误。C.NaClO无色液体有碱性、氧化性,能使红色石蕊试纸先变蓝后褪色,正确。D.NH3·H2O无色液体有碱性,能使红色石蕊试纸变蓝不褪色。 考点:考查消毒液的成分及性质等相关知识。
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考点分析:
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下列诗句或谚语都与化学现象有关,说法不正确的是

A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关

 

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运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

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(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3;  2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g),混合体系中SO3   的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题,

①2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)的△H      0

(填“>”或“<”):若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡             移动(填“向左”“向右”或“不”)

②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1,K2,则K1         K2;反应进行到状态D时, 满分5 manfen5.com           满分5 manfen5.com(填“>”“<”或“=”)

(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农 业生产、生活中有着重要作用,

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①如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式:                                                     

(△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)

②氨气溶于水得到氨水,在25℃下,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则c(NH4+      c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数              .

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,其在海水中均以化合态存在,在25℃下,向0.1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol·L-l硝酸银溶液,有白色沉淀生成,从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是                     ,向反应后的浊液中继续加入0.1L0.002mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是               ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)                                         

(已知:25℃时KSP(AgCl)=1.6×l0-10      KSP(AgI)=1.5×l0-16

 

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为测定硫酸亚铁铵晶体【(NH42Fe (SO4)2 · xH2O】中铁的含量,某实验小组做了如下实验:

步骤一:用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体,配制成250ml溶液。

步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同时,MnO4-被还原成Mn2+

再重复步骤二两次。

请回答下列问题:

(1)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是:称量、      、转移、洗涤并转移、     、摇匀。

(2)用                           滴定管盛放KMnO4溶液。

(3)当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现                               ,即到达滴定终点。反应的离子方程式:                                         

(4)滴定结果如下表所示:

滴定次数

待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.05

21.04

2

25.00

1.50

24.50

3

25.00

0.20

20.21

 

实验测得该晶体中铁的质量分数为          。(保留两位小数)

(5)根据步骤二填空:

①滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入KMnO4标准溶液进行滴定,则测得样品中铁的质量分数将         。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,未干燥,则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将           

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察       

A.滴定管内液面的变化

B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定后俯视读数,测得样品中铁的质量分数将    (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

 

 

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有关钴和铁化合物的性质见下表:

化学式

溶度积(室温时)Ksp

沉淀完全时的pH

氯化钴晶体的性质

Co(OH) 2

5.9×10-15

9.4

CoCl2·6H2O呈红色,常温下稳定。110ºC~120ºC时脱水变成蓝色无水氯化钴

Fe(OH) 2

1.6×10-14

9.6

Fe(OH) 3

1.0×10-35

x

 

用含钴废料(含少量铁)可制备氯化钴:Co+2HCl=CoCl2+H2↑工艺流程如下:

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试回答:

(1)“净化除铁”中,写出加入CoCO3(难溶)调pH时反应的离子方程式

                                                                    

(2)滤液中(Fe3+)≤1.0×10-5mol/L时,可视为Fe3+沉淀完全。试计算室温下,Fe(OH) 3沉淀完全时,则x=         

(3)②步中用CoCO3调pH略大于x的原因是                             

(4)滤液中所含溶质有                                 

(5)为了防止CoCl2·6H2O脱水,“干燥”时宜采用的方法或操作是                          

 

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已知H(aq)+OH(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol1。回答有关中和反应的问题。

(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应,能放出________kJ热量。

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(2)如图装置中仪器A的名称是                                           ,碎泡沫塑料的作用是                                           

(3)若通过实验测定中和热的ΔH,其结果常常大于-57.3 kJ·mol1,其原因可能是            

                                                                     

(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会         (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

 

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