Question

下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是

A．常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中

B．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5．6g铁

C．1molMnO₂粉末与含4molHCl的浓盐酸共热

D．常温下1mol铝片投入20.0mL18.40mol/L硫酸中

Answer

B

【解析】

试题分析：A常温下铜和浓硫酸不反应，错误。B5．6g铁的物质的量为0.1mol.发生反应方程式可能为：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，或3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O.在第一个反应中物质的量之比为1：4，在第二个反应中物质的量之比为3:8..也可能生成的既有Fe(NO3)3也有Fe(NO3)2。因此只要是物质的量的比在二者之间就满足。实质为1:3.符合条件，正确。CMnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O.只有浓盐酸才能反应，题目给的含4molHCl的浓盐酸当反应使盐酸变稀后就停止，错误。D．常温下铝在浓硫酸中钝化。不能再反应，错误。

考点：考查常用的三大强酸盐酸、硫酸、硝酸化学性质等相关知识。