下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是
①铁与稀硝酸②AgNO3溶液与氨水溶液③碳酸钠溶液与稀盐酸④铁与氯气⑤NaAlO2溶液和稀盐酸⑥FeCl3溶液与Na2S溶液
A．全部都是 B.①②③⑤⑥ C.①②③⑤ D.③④⑤
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，
操作正确且能达到目的的是
A．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
B．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
Ⅰ.含氮化合物西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：
|
分子式 |
结构简式 |
外观 |
熔点 |
溶解性 |
|
C12H10ClN3O |
|
白色结晶粉末 |
170～172℃ |
易溶于水 |
（1）氯吡苯脲的晶体类型为_______ ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为
________________（用元素符号表示）。
（2）氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为 _ 。
（3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。
异氰酸苯酯 2－氯－4－氨基吡啶 氯吡苯脲
反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂_______个σ键、断裂_______个π键。
（4）含氮的化合物氨气水溶液逐滴加入硝酸银溶液中制备银氨溶液，写出银氨溶液的配制过程中沉淀溶解的离子方程式 。
Ⅱ．下列是部分金属元素的电离能
|
|
X |
Y |
Z |
|
第一电离能(kJ/mol) |
520.2 |
495.8 |
418.8 |
（5）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为：
。
（6）RCl可用作有机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl－形成的晶体结构如下图所示。元素R基态原子的电子排布式 _ ，
与同一个Cl－相连的 R＋有 个。
氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 。
（2）Se原子在元素周期表中位置为 ；
其基态原子核外价电子的轨道表示式为 。
（3）气态SeO3分子的立体构型为 。
（4）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中存在的共价键类型为： 。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________________________
下面给出了四种有机物A、B、C、D的相关信息：
①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低
②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属
④医疗上常用体积分数为75%的D溶液来消毒
据此回答有关问题：
(1)将A和Cl2混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内壁上出现的油状物不可能是__________(填编号)。
A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CHCl3 D.CCl4
（2）实验室制取B，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有B和SO2。
I.装置可盛放的试剂是：②： ④： （请将下列有关试剂的序号填入空格内）
A、品红 B、NaOH溶液 C、浓硫酸 D、酸性KMnO4溶液
Ⅱ.确定含有B的现象是 。
（3）烃C的结构式为 。
（4）D中加入冰醋酸、浓硫酸和少量H218O加热一段时间后，18O存在于
①存在于冰醋酸和水分子中 ②只存在于水分子中
③存在于D和冰醋酸分子中 ④存在于冰醋酸和D与醋酸形成的酯分子中
苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为
：
（1）苹果酸分子所含官能团的名称是 、 。
（2）写出苹果酸与足量的钠反应的化学方程式: 。
（3）写出苹果酸在浓硫酸加热下与乙酸反应的化学方程式 _____________________ 、
反应类型为 。
(4) 1mol苹果酸与足量碳酸钠充分反应生成的气体在标准状况下体积最多为 。
