Question

Ⅰ.（1）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a                 。

（2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是          。装置D的作用是               。

Ⅱ.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水。I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是                              ；

（2）检验“水洗”是否合格的方法是                              ；

（3）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

①判断此滴定实验达到终点的方法是：                               。

②CaO₂的质量分数为                     (用字母表示)；

③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能        （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”）。

Answer

（1）d e f    （2分）

（2）分液（2分）  ；吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸（2分）

Ⅱ、（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （2分）

（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（2分）

（3）①当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟不变色（2分）

②或（2分）  ③ 偏高(1分)，

【解析】

试题分析：（1）A是制备氨气，经过C吸收，d进e 出，进入f吸收尾气，答案：d e f ；（2分）

（2）C中CCl4是有机物，上层是(NH4)2SO4溶液，分两层，应用分液法分离，D中盛水，NH3极易溶于水，D的作用是吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸。答案：分液（2分）；吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸（2分）

Ⅱ、（1）根据流程图反应物是CaCl2、H2O2、NH3、H2O 生成物是CaO2·8H2O、NH4Cl ，答案：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl 或CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；（2分）

（2）CaO2·8H2O表面可能有NH4Cl，可以检验产品中是有Cl― ,答案：取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（2分）

（3）①CaO2具有强氧化性，溶液中加入KI晶体和淀粉溶液，生成的碘单质遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式为：CaO2+4H＋+2I－═Ca2＋+2H2O+I2，答案：当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟不变色（2分）

② 根据反应的离子方程式，CaO2+4H＋+2I－═Ca2＋+2H2O+I2，I2+2S2O32－→2I－+S4O62－，可得关系式并以此进行计算：

CaO2～2S2O32－

72g    2mol

m       cV×10-3mol

m=

=36cV×10-3g

则CaO2的质量分数为 或；

答案：  或（2分）

 ③ 空气中的氧气也可能使I― 氧化，导致所耗标准液增多，CaO2的质量分数可能偏高，答案：偏高(1分)，

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用