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某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应： CO（g）+H2O（g）H2...

某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：

CO（g）+H2O（g）满分5 manfen5.comH2（g）+CO2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

A．升高温度                     B．加入催化剂

C．再加入n molCO和n molH2O     D．再加入2n molCO2和2n molH2

 

D 【解析】 试题分析：该反应为反应前后气体的体积相等，压强不影响化学平衡移动。A、升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物不可能完全转化为生成物，所以氢气的物质的量浓度不可能增大1倍，故A错误；B、催化剂只是改变反应速率，不影响转化率，故B错误；C、再通入nmolCO2和nmolH2，平衡向逆反应方向移动，有部分氢气减少，所以氢气的物质的量浓度不可能是增大1倍，故C错误；D、再通入2nmol CO和2nmolH2O（g），平衡向正反应方向移动，当再次达到平衡状态时，氢气的物质的量浓度能增大1倍，故D正确，故答案选D。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响
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考点分析：
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对下列实验的现象描述正确的是

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A. 实验①溶液褪色           B. 实验③溶液中看到一条光亮的通路

C. 实验②溶液褪色           D. 实验④饱和碳酸钠溶液下方出现油状液体

 

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下列说法正确的是

A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯

B.现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体

C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低

D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗

 

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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A.以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

    D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

 

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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；

2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2FeCl2 + Cl2  = 2FeCl3

复分解反应：  2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；

KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

热分解反应： 4NaClO满分5 manfen5.com3NaCl + NaClO4；NaClO4 满分5 manfen5.comNaCl + 2O2↑

下列说法不正确是

A．还原性（酸性溶液）：Fe2+> I- > Cl-

B．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >Fe3+ > I2

C. 酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN

D. 热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO

 

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1

则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

D.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b

 

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