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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—=...

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,正确的是

A.Fe2+和S2O32—都是还原剂

B.x=6

C.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为3mol

 

A 【解析】 试题分析:A、根据方程式3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—=Fe3O4+S4O62-+2H2O可知,铁元素和硫元素的化合价升高,因此Fe2+和S2O32—都是还原剂,A正确;B、根据氢原子守恒可知,反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,即x=4,故B错误;C、1molFe2+被氧化时,失去1mol电子,则被Fe2+还原的O2的物质的量为mol,C不正确;D、反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4mol,故D不正确,答案选A。 考点:考查氧化还原反应的有关判断和计算
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考点分析:
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某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:

CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comH2(g)+CO2(g)△H>0。当反应达平衡时,测得容器中各物质均为n mol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,下列措施可以采用的是

A.升高温度                     B.加入催化剂

C.再加入n molCO和n molH2O     D.再加入2n molCO2和2n molH2

 

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对下列实验的现象描述正确的是

满分5 manfen5.com

A. 实验①溶液褪色           B. 实验③溶液中看到一条光亮的通路

C. 实验②溶液褪色           D. 实验④饱和碳酸钠溶液下方出现油状液体

 

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下列说法正确的是

A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯

B.现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体

C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物,可能会导致所配溶液浓度偏低

D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗

 

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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根据以上叙述,下列说法中正确的是

A.以上四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

    D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

 

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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:

氧化还原反应:2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl;

2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2FeCl2 + Cl2  = 2FeCl3

复分解反应:  2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O;

KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

热分解反应: 4NaClO满分5 manfen5.com3NaCl + NaClO4;NaClO4 满分5 manfen5.comNaCl + 2O2

下列说法不正确是

A.还原性(酸性溶液):Fe2+> I- > Cl-

B.氧化性(酸性溶液):Co(OH)3 >Fe3+ > I2

C. 酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN

D. 热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO

 

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