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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是 A.一定量的Fe与含1mol HNO...

NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是

A.一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA

B.1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA

C.标准状况下,2.24L Cl2与足量的Mg充分反应,转移的电子数目为0.2NA

D.0.1mol CH4所含的电子数为NA

 

B 【解析】 试题分析:A、铁与稀硝酸反应时生成硝酸盐,所以一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA,A正确;B、碳酸钠溶于水CO32-水解,因此1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5NA,B不正确;C、标准状况下,2.24L氯气的物质的量是0.1mol,因此与镁充分反应,转移的电子数目为0.2NA,C正确;D、甲烷是10电子分子,因此0.1mol CH4所含的电子数为NA,D正确,答案选B。 考点:考查阿伏加德罗常数的有关计算
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某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O满分5 manfen5.comFe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是

A.放电时,负极上发生反应的物质是NiO2

B.放电时,正极反应是:NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

C.充电时,阴极反应是:Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

D.充电时,阳极附近pH值减小

 

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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,正确的是

A.Fe2+和S2O32—都是还原剂

B.x=6

C.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为3mol

 

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某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:

CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comH2(g)+CO2(g)△H>0。当反应达平衡时,测得容器中各物质均为n mol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,下列措施可以采用的是

A.升高温度                     B.加入催化剂

C.再加入n molCO和n molH2O     D.再加入2n molCO2和2n molH2

 

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对下列实验的现象描述正确的是

满分5 manfen5.com

A. 实验①溶液褪色           B. 实验③溶液中看到一条光亮的通路

C. 实验②溶液褪色           D. 实验④饱和碳酸钠溶液下方出现油状液体

 

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下列说法正确的是

A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯

B.现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体

C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物,可能会导致所配溶液浓度偏低

D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗

 

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