Question

下列比较中正确的是

A．金属性：Mg＞Al＞Na               B．原子半径：S＞O＞F

C．碱性：KOH＞Mg(OH)₂＞NaOH         D．氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞PH₃

Answer

B

【解析】

试题分析：A、钠、镁、铝都是第三周期元素，原子序数逐渐增大。同周期自左向右金属性逐渐减弱，因此金属性是Na＞Mg＞Al，A不正确；B、S和O属于同一主族，自上而下原子半径逐渐增大。O和F都是第二周期元素，自左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径是S＞O＞F，B正确；C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。金属性是K＞Na＞Mg，所以碱性是KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C不正确；D、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是Cl＞Br＞P，所以氢化物的稳定性是HCl＞HBr＞PH3，D不正确，答案选B。

考点：考查元素周期律的应用