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下列离子方程式正确的是 A.把少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2...

下列离子方程式正确的是

A.把少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO= 2HClO+CaSO3

B.足量铁屑溶于稀硫酸:2Fe+6H=2Fe3+3H2

C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D.铝片溶于烧碱溶液:2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2

 

D 【解析】 试题分析:A、SO2具有还原性,次氯酸钙具有强氧化性,二者发生氧化还原反应,生成硫酸钙和氯化氢,离子方程式为SO2+H2O+Ca2++ClO- =2H++Cl-+CaSO4↓,A不正确;B、铁与稀硫酸反应生成物是硫酸亚铁和氢气,即离子方程式为Fe+2H+=Fe3++H2↑,B不正确;C、烧碱过量,则碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液生成物是碳酸钙白色沉淀、碳酸钠和水,即离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓,C不正确;D、铝能和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和氢气,离子方程式为2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑,D正确,答案选D。 考点:考查离子方程式的正误判断
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镭是元素周期表中第7周期第IIA族元素,下列有关叙述不正确的是

A.镭的金属性比钙弱             B.单质能与水反应生成H2

C.镭在化合物中呈+2价          D.碳酸镭难溶于水

 

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在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)满分5 manfen5.com

20070329121324310 

 
2C(g),下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

B.A、B、C的浓度相等

C.单位时间生成 n mol A,同时生成 3n mol B

D.生成C的速率与C分解的速率相等

 

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X,Y,Z都是金属,在X与稀H2SO4反应中,加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快;X与Y组成原电池时,Y电极质量减少,X,Y,Z三种金属的活动性顺序为:

A.X>Y>Z        B.X>Z>Y        C.Y>X>Z       D.Y>Z>X

 

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为提纯下列物质(括号内为杂质),所选试剂及方法均正确的是

选项        物质                                              除杂试剂                             方法

A              溴苯(溴)                                 CCl4                                       分液

B              硝基苯(NO2)                          NaOH溶液                          分液

C              乙烷(乙烯)                             氢气                                      洗气

D              乙酸乙酯(乙酸)                    NaOH溶液                          分液

 

 

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下列各个装置中能组成原电池的是

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