Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：

族周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图        ；写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式_________，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________________________________________。

（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____（填化学式）。

（3）⑤和⑨形成化合物的晶体类型为__________。

（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________。

（5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为         ，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为_______________。

Answer

（1）（1分）；（1分）；

（1分）；

（2）S2->O2->Na+(1分)；HClO4>HNO3>H2SiO3(1分)  （3）离子晶体(1分)

（4）Al2O3(1分) ；Al2O3+2OH－＝2AlO－ 2+H2O(2分)

（5）甲酸(1分)；HCOOH+NaHCO3 ＝ HCOONa +CO2↑+H2O(2分)

【解析】

试题分析：根据元素①～⑨在表中的位置可知，它们分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。

（1）形成化合物种类最多元素是碳元素，碳元素的原子序数是6，其原子结构示意图为；原子半径最小的是氢元素，因此它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物是甲烷，其电子式为；⑤和⑧形成化合物是硫化钠，含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为。

（2）④⑤⑧形成的简单离子分别是O2－、Na＋、S2－，离子的核外电子层数越多离子半径越大。核外电子排布相同的微粒其离子半径随原子序数的增大而减小，所以④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，③⑦⑨三种元素的非金属性强弱顺序是Cl＞N＞Si，其最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HNO3＞H2SiO3。

（3）⑤和⑨形成化合物是NaCl，其晶体类型为离子晶体。

（4）不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是Al2O3。钠的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，和氧化铝反应的离子方程式为Al2O3+2OH－＝2AlO－ 2+H2O。

（5）X的溶液能与小苏打反应产生Y，这说明X的酸性强于碳酸的。又因为X是由H、C、O元组成，如果X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X一定是甲酸，与碳酸氢纳反应的化学方程式为HCOOH+NaHCO3 ＝ HCOONa +CO2↑+H2O。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用